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倫敦力是什么，什么是洛倫茲力

來(lái)源：整理 時(shí)間：2023-07-25 19:47:44 編輯：金融知識(shí) 手機(jī)版

1，什么是洛倫茲力

運(yùn)動(dòng)電荷在磁場(chǎng)中所受到的力稱為洛倫茲力，即磁場(chǎng)對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷的作用力。洛倫茲力的公式為F=Bqv=QvBsinθ。
磁場(chǎng)只是做工的介質(zhì)，就比如洛倫茲力，它的產(chǎn)生是因?yàn)閷?dǎo)體在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)，但是產(chǎn)生了電流時(shí)又有了安培力在阻礙這種運(yùn)動(dòng)，所以導(dǎo)體運(yùn)動(dòng)需要外界力的作用。。所以是外界的力在做工..洛倫茲力只是一個(gè)轉(zhuǎn)換工具為外界力提供做工條件..（老師一般講，洛倫茲力始終與運(yùn)動(dòng)方向垂直，所以不做工..理論講是這樣）

什么是洛倫茲力

2，LondonvanderWaals力是什么力

分子間存在著一種只有化學(xué)鍵鍵能的1/10～1/100的弱的作用力，它最早由荷蘭物理學(xué)家vanderWaals提出，故稱vanderWaals力。這種力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)如沸點(diǎn)、溶解度、表面張力等有重要影響。按作用力產(chǎn)生的原因和特性，這種力可分為取向力、誘導(dǎo)力和色散力三種。 具體看 http://spspku.bjmu.edu.cn/newsite/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-5-2.htm 兄弟問(wèn)錯(cuò)地方了這里是單機(jī)游戲的幸好碰到我個(gè)學(xué)化學(xué)的。。。。

LondonvanderWaals力是什么力

3，倫敦力和元素周期表的關(guān)系

可能法力不夠，火元素召喚是減法力上限的。
現(xiàn)在在國(guó)內(nèi)已經(jīng)不叫London力了?，F(xiàn)在叫它色散力，屬于Van De Waals力（范德華力）的一種。從強(qiáng)弱上來(lái)講是屬于次級(jí)鍵（就是比化學(xué)鍵若許多的一種力）。 至于和元素周期表的關(guān)系完全可以和原子半徑的大小有關(guān)?？梢孕蜗蟮睦斫?，原子半徑越大就越容易發(fā)生形變，因?yàn)楹送怆娮釉品植几?，所以受外電?chǎng)就能造成更大的影響。那么電子所受的回復(fù)力（即偏離原軌道范圍而力圖恢復(fù)的力）就越大。如果核外電子越多，發(fā)生變形的幾率就會(huì)更大，那么整體上形變的程度會(huì)由于共振的影響加強(qiáng)。在元素周期表中就可以理解為原子半徑越大的元素的色散力就越大，原子核外電子越多的電子色散力就越大。

倫敦力和元素周期表的關(guān)系

4，1色譜中分子相互作用力都有哪些種類都有什么特點(diǎn)

色譜柱中的分離只是提供了環(huán)境，分子間的四種作用力還是存在的。1，色散力（dispersion force 也稱“倫敦力”）所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時(shí)偶極間的作用力，2，誘導(dǎo)力（induction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導(dǎo)力。3，取向力（orientation force）取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間。由于極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負(fù)電，形成偶極。4，氫鍵：X-H…Y類型的作用力。當(dāng)用甲醇作為流動(dòng)相時(shí)，有時(shí)氫健的作用力還是很強(qiáng)的。極性分子與極性分子之間，取向力、誘導(dǎo)力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導(dǎo)力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種類型的力的比例大小，決定于相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導(dǎo)力則與這兩種因素都有關(guān)。但對(duì)大多數(shù)分子來(lái)說(shuō)，色散力是主要的。實(shí)驗(yàn)證明，對(duì)大多數(shù)分子來(lái)說(shuō)，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導(dǎo)力通常是很小的。在復(fù)雜的分離過(guò)程中，以上幾種力基本都會(huì)存在，只是顯現(xiàn)的主要程度不同，至今為止，色譜分離機(jī)理也沒(méi)能非常準(zhǔn)確的描述，我們的認(rèn)識(shí)還在不斷的提高。
色譜中分子相互作用力都有哪些種類，都有什么特點(diǎn) 紙色譜法是利用濾紙作固定液的載體，把試樣點(diǎn)在濾紙上，然后用溶劑展開(kāi)，各組分在濾紙的不同位置以斑點(diǎn)形式顯現(xiàn)，根據(jù)濾紙上斑點(diǎn)位置及大小進(jìn)行定性和定量分析。 ·薄層色譜法(thin-layer chromatography,tlc) 薄層色譜法是將適當(dāng)粒度的吸附劑作為固定相涂布在平板上形成薄層，然后用與紙色譜法類似的方法操作以達(dá)到分離目的。

5，怎樣理解倫敦力它是一種怎樣的分子間作用力

利用量子力學(xué)來(lái)解釋范德瓦耳斯力和氫鍵的理論。1930年F.W.倫敦從量子力學(xué)得出兩個(gè)分子可以由于瞬時(shí)偶極（兩個(gè)分子的瞬時(shí)偶極總是反向的）間的作用，產(chǎn)生引力，稱為倫敦力。量子力學(xué)計(jì)算表明，除極性特別強(qiáng)的分子間的作用力外，分子間的范德瓦耳斯力都是倫敦力。由于這種相互作用說(shuō)明了光通過(guò)物質(zhì)發(fā)生色散的現(xiàn)象，倫敦力也稱色散力。 用近似的量子力學(xué)計(jì)算的氫鍵本質(zhì)包括三種作用，即靜電作用、電荷遷移作用〔在R1X-H…YR2體系中(R1、R2為烷基，X、Y為取代基)，YR2分子中有一部分電荷給予R1X-H〕和交換排斥作用（由于兩個(gè)分子的已成對(duì)的電子的電子云重疊產(chǎn)生的排斥力）。三種作用的大小相近，排斥力約抵消前兩種吸引力中的一種。單獨(dú)計(jì)算一種吸引力往往能得到與實(shí)驗(yàn)值相近的鍵能。精密的量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果基本相同，只是對(duì)于不同氫鍵體系，三種作用的相對(duì)值有所不同。另外,在【X-H…Y】中氫原子與X基本上保持共價(jià)鍵，而與Y的作用則較弱。 綜上所述，范德瓦耳斯力和氫鍵都是分子間相互作用，因此可以把它們都?xì)w納到分子間相互作用這個(gè)范疇內(nèi)。根據(jù)20世紀(jì)70年代以來(lái)對(duì)分子間相互作用的研究，根據(jù)作用的強(qiáng)弱可把分子間相互作用分為兩大類：第一類是弱相互作用，即范德瓦耳斯力；第二類是強(qiáng)相互作用，主要指兩個(gè)分子間由于有電子給予和接受作用而形成電子給受絡(luò)合物的相互作用，氫鍵為其中之一。一個(gè)典型的電子給受絡(luò)合物是：氨分子NH3中N的孤對(duì)電子授予BF3分子中的B原子，形成H3N:BF3絡(luò)合物。從理論上講，在弱相互作用的甲、乙二分子中，屬于分子甲的電子與屬于分子乙的電子是可以區(qū)分的。對(duì)于這樣的相互作用體系,從量子力學(xué)的處理可推得相互作用包括三部分:①未變形的甲分子與未變形的乙分子間的靜電相互作用，即甲分子中諸原子核與乙分子的電子云間的吸引，乙分子中諸原子核與甲分子的電子云間的吸引，以及甲、乙二分子中各原子核間的排斥作用?！岸ㄏ蛄Α笔菍?duì)于兩個(gè)極性分子間的這種作用的一個(gè)粗略近似。②未變形的甲分子與變形的乙分子間的相互作用，即被甲極化了的乙分子與甲分子間的作用，以及相應(yīng)的被極化的乙分子與未變形的甲分子間的作用?！罢T導(dǎo)力”是這種力的粗略近似。在量子理論中,未變形的分子可用基態(tài)表示,被極化了的分子可用激發(fā)態(tài)表示。因此這種作用也可以看成是一種分子的基態(tài)與另一種分子的激發(fā)態(tài)間的作用。③甲分子的激發(fā)態(tài)與乙分子的激發(fā)態(tài)間的作用，即倫敦力或色散力。以上三種力都屬于范德瓦耳斯力。當(dāng)兩個(gè)分子相互極為接近時(shí)，還有一種由于兩個(gè)分子的已成對(duì)的電子的電子云重疊而產(chǎn)生的斥力。而第二類分子間相互作用，除了以上各種力外，由于甲分子中的電子與乙分子中的電子不可區(qū)分,還存在著一種“電荷遷移作用“,即在相互作用時(shí)，甲分子中的電子部分地遷移到乙分子，或乙分子中的電子部分地遷移到甲分子，或兩種作用同時(shí)都有。
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